Función ácido
Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones H1,
cuando se encuentran en solución acuosa. Además, presentan sabor
agrio Existen dos clases de ácidos inorgánicos:
Ácidos hidrácidos:
son compuestos binarios que contienen solamente
son compuestos binarios que contienen solamente
hidrógeno y un no-metal, en estado gaseoso se nombran como
haluros. En solución acuosa se comportan como ácidos y para nombrarlos
se antepone la palabra ácido seguida de la raíz del elemento
con la terminación hídrico Veamos algunos ejemplos:
— F2(g) 1 H2(g) 2HF(g) fluoruro de hidrógeno
— HF(ac) se llama ácido fluorhídrico
El hidrógeno trabaja con número de oxidación positivo 11, en estos
ácidos el no metal debe tener número de oxidación negativo. Ejemplo
H11Cl2.
oxígeno y un no-metal en su molécula. Se obtienen de la reacción entre
un óxido ácido, es decir, formado por un no-metal y el agua. En la fórmula
se coloca en primer lugar el hidrógeno, luego el no-metal y por
último el oxígeno. En la nomenclatura de los ácidos oxácidos se utilizan
los mismos prefijos y sufijos empleados con los óxidos. Veamos.
— Del óxido nítrico: N2O5 1 H2O H2N2O6 2HNO3
Ácido de nitrógeno (V)
— Del óxido hipocloroso: Cl2O 1 H2O H2Cl2O2 2HClO
Ácido de cloro (I)
— Del óxido carbónico: CO2 1 H2O H2CO3 Ácido de carbono (IV)
— Del óxido sulfúrico: SO3 1 H2O H2SO4 Ácido de azufre (VI)
Cuando reaccionan el óxido bórico, el óxido hipofosforoso, el óxido
fosforoso y el óxido fosfórico con el agua, se obtienen varios ácidos
dependiendo del número de moléculas de agua que se añadan al óxido.
Sin embargo, la forma más estable de los ácidos obtenidos, corresponde
a la reacción del óxido con tres moléculas de agua:
— Del óxido fosforoso: P2O3 1 3H2O H6P2O6 H3PO3
Ácido de fósforo (III)
— Del óxido fosfórico: P2O5 1 3H2O H6P2O8 H3PO4
Ácido de fósforo (V)
Ejemplos:
Ácidos oxácidos:
son compuestos ternarios que contienen hidrógeno,oxígeno y un no-metal en su molécula. Se obtienen de la reacción entre
un óxido ácido, es decir, formado por un no-metal y el agua. En la fórmula
se coloca en primer lugar el hidrógeno, luego el no-metal y por
último el oxígeno. En la nomenclatura de los ácidos oxácidos se utilizan
los mismos prefijos y sufijos empleados con los óxidos. Veamos.
— Del óxido nítrico: N2O5 1 H2O H2N2O6 2HNO3
Ácido de nitrógeno (V)
— Del óxido hipocloroso: Cl2O 1 H2O H2Cl2O2 2HClO
Ácido de cloro (I)
— Del óxido carbónico: CO2 1 H2O H2CO3 Ácido de carbono (IV)
— Del óxido sulfúrico: SO3 1 H2O H2SO4 Ácido de azufre (VI)
Cuando reaccionan el óxido bórico, el óxido hipofosforoso, el óxido
fosforoso y el óxido fosfórico con el agua, se obtienen varios ácidos
dependiendo del número de moléculas de agua que se añadan al óxido.
Sin embargo, la forma más estable de los ácidos obtenidos, corresponde
a la reacción del óxido con tres moléculas de agua:
— Del óxido fosforoso: P2O3 1 3H2O H6P2O6 H3PO3
Ácido de fósforo (III)
— Del óxido fosfórico: P2O5 1 3H2O H6P2O8 H3PO4
Ácido de fósforo (V)
- Ácido Nítrico HNO3
- Ácido Clorhídrico HCL
- Ácido Fosfórico H3PO3
- Ácido Cítrico C6H8O7
- Ácido Sulfúrico H2SO4
- Ácido Bórico H3BO3
- Ácido Acetil Salicílico C8H6O4
- Ácido Acético C2H4O2
- Ácido Láctico C3H6O3
- Ácido Benzoico C6H5-COOH
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